glossario . Differenza tra la temperatura di solidificazione del solvente puro e quella della soluzione alla stessa pressione. Dipende dal numero totale di particelle disciolte, ovvero dalla osmolarità della soluzione. Abbassamento crioscopico . Relazione che lega temperatura e tensione di vapore di una sostanza. Quando la tensione di vapore raggiunge il valore della pressione esercitata sul liquido ha inizio l’ebollizione. La relazione viene ricavata imponendo le condizioni di equilibrio termodinamico, ovvero l’energia libero molare nelle due fasi deve essere uguale. Clausius-Clapeyron (relazione di) . Il numero di particelle che si formano complessivamente da una mole di soluto. Nel caso di elettroliti completamente dissociati corrisponde al numero di ioni formati nella dissociazione. Per elettroliti non completamente dissociati è necessario tenere conto del grado di dissociazione. Coefficiente di van’t Hoff (i) . Diagramma che evidenzia i valori delle variabili di stato per cui determinate fasi sono stabili. Le variabili di stato possono essere T e P, nel caso di sostanze pure. Nel caso di miscele o soluzioni è opportuno considerare la composizione ed una variabile a scelta tra pressione e temperatura. In alternativa si possono produrre diagrammi tridimensionali su tre assi, temperatura pressione e composizione. Diagramma di fase . Ebollizione repentina per abbassamento della pressione. Sul diagramma di fase corrisponde ad una linea verticale. Flash . Ogni fluido considerato negli stati di pressione e temperatura superiori ai valori critici. Trovano applicazioni nel campo della estrazione di essenze o nell’industria farmaceutica. Fluidi supercritici . Differenza tra la temperatura di ebollizione del solvente puro e quella della soluzione alla stessa pressione. Dipende dal numero totale di particelle disciolte, ovvero dalla osmolarità della soluzione. Innalzamento ebullioscopico . Misura le moli del totale di tutte le particelle presente in 1 L di soluzione. Osmolarità . Qualunque stato definito da particolari valori di temperatura e pressione in cui coesistono tre fasi. Nei casi più comuni le tre fasi sono una fase liquida, una solida ed una aeriforme. Tuttavia sono possibili anche casi differenti con due fasi solide diverse e una fase liquida o tre fasi solide. Punto triplo . La temperatura di ebollizione di una sostanza pura alla pressione ordinaria di 1 atm. Temperatura di ebollizione ordinaria . La temperatura di fusione di una sostanza pura alla pressione ordinaria di 1 atm. Temperatura di fusione ordinaria . La pressione del vapore in equilibrio con il suo liquido. Cresce al crescere della temperatura con una funzione descritta dalla relazione di Clausius-Clapeyron, che sviluppa la condizione di equilibrio termodinamico. Tensione di vapore