320 Glossario glossario Abbassamento crioscopico. Differenza tra la Fluidi supercritici. Ogni fluido considerato ne temperatura di solidificazione del solvente puro gli stati di pressione e temperatura superiori e quella della soluzione alla stessa pressione. Dipende dal numero totale di particelle disciolte, ovvero dalla osmolarità della soluzione. ai valori critici. Trovano applicazioni nel campo della estrazione di essenze o nell industria farmaceutica. (relazione di). Relazione Innalzamento ebullioscopico. Differenza tra la Clausius-Clapeyron che lega temperatura e tensione di vapore di temperatura di ebollizione del solvente puro e una sostanza. Quando la tensione di vapore raggiunge il valore della pressione esercitata sul liquido ha inizio l ebollizione. La relazione viene ricavata imponendo le condizioni di equilibrio termodinamico, ovvero l energia libero molare nelle due fasi deve essere uguale. quella della soluzione alla stessa pressione. Dipende dal numero totale di particelle disciolte, ovvero dalla osmolarità della soluzione. Misura le moli del totale di tutte le Osmolarità. particelle presente in 1 L di soluzione. Punto triplo. Qualunque stato definito da parCoefficiente di van t Hoff (i). Il numero di parti- celle ticolari valori di temperatura e pressione in cui che si formano complessivamente da una mole di soluto. Nel caso di elettroliti completamente dissociati corrisponde al numero di ioni formati nella dissociazione. Per elettroliti non completamente dissociati è necessario tenere conto del grado di dissociazione. coesistono tre fasi. Nei casi più comuni le tre fasi sono una fase liquida, una solida ed una aeriforme. Tuttavia sono possibili anche casi differenti con due fasi solide diverse e una fase liquida o tre fasi solide. Temperatura di ebollizione ordinaria. La tempeDiagramma di fase. Diagramma che evidenzia i valori ratura di ebollizione di una sostanza pura alla delle variabili di stato per cui determinate fasi sono stabili. Le variabili di stato possono essere T e P, nel caso di sostanze pure. Nel caso di miscele o soluzioni è opportuno considerare la composizione ed una variabile a scelta tra pressione e temperatura. In alternativa si possono produrre diagrammi tridimensionali su tre assi, temperatura pressione e composizione. Flash. Ebollizione repentina per abbassamento della pressione. Sul diagramma di fase corrisponde ad una linea verticale. pressione ordinaria di 1 atm. di fusione ordinaria. La tempera Temperatura tura di fusione di una sostanza pura alla pressione ordinaria di 1 atm. di vapore. La pressione del vapore Tensione in equilibrio con il suo liquido. Cresce al crescere della temperatura con una funzione descritta dalla relazione di Clausius-Clapeyron, che sviluppa la condizione di equilibrio termodinamico.