glossario . La porzione dell’universo esterna alla superficie di controllo (vedi) che delimita il sistema. Può scambiare con il sistema sia materia che energia. Ambiente . È definito come la quantità di calore necessaria a innalzare di 1°C la temperatura di 1 kg di materiale. Il termine materiale è inteso in senso generale, che può includere anche sostanze pure. Calore specifico . Riferendosi a una trasformazione a pressione costante, indica la quantità di calore necessaria per innalzare di 1°C la temperatura di 1 kg di massa (o 1 mol di sostanza). Rappresenta anche la variazione di entalpia relativa alla variazione di 1°C della temperatura. Calore specifico a pressione costante . Riferendosi a una trasformazione a volume costante, indica la quantità di calore necessaria per innalzare di 1°C la temperatura di 1 kg di massa (o 1 mol di sostanza). Rappresenta la variazione di energia interna relativa alla variazione di 1°C di temperatura del materiale. Calore specifico a volume costante . È definito come la quantità di calore necessaria a innalzare di 1°C la temperatura di 1 mol di sostanza. A differenza del calore specifico riferito alla massa, deve fare riferimento a sostanze pure. Calore specifico molare . Teoria corpuscolare del calore precedente alla termodinamica che considera il calore come un fluido privo di massa che passa tra due corpi. Calorico . Nella definizione fondamentale rappresenta la capacità di un sistema di effettuare lavoro. La termodinamica stabilisce, con il primo principio, l’equivalenza tra energia, lavoro e calore. Energia . È data da tutte le forme di energia di un sistema che non fanno riferimento all’energia meccanica detta anche esterna (energia potenziale ed energia cinetica). È una funzione di stato di cui è possibile conoscere soltanto la variazione nelle trasformazioni da uno stato ad un altro. Essendo costituita dalla somma di tutte le energie cinetiche e di legame di tutte le particelle, è impossibile conoscerne il valore associato ad un determinato stato del sistema. Energia interna . Funzione di stato la cui variazione rappresenta la somma della variazione di energia interna del sistema e del lavoro di espansione ottenibile. Entalpia . Condizione di uno stato caratterizzato da variabili di stato (vedi) costanti nel tempo, proprietà uniformi su tutto il sistema, assenza di trasferimenti di energia e materia con l’ambiente, assenza di reazioni chimiche. La descrizione degli stati di equilibrio è uno degli obiettivi della termodinamica: ad esempio l’equilibrio liquido-vapore, liquido-gas, la pressione osmotica, l’equilibrio chimico. Equilibrio termodinamico . Tutte le grandezze fisiche la cui misura dipende dalla quantità di campione considerato. Sono grandezze estensive la massa, il volume, l’energia interna, l’entalpia, l’entropia, l’energia cinetica, l’energia potenziale ecc. Grandezze estensive . Tutte le grandezze fisiche la cui misura non dipende dalla quantità di campione considerato. Sono grandezze intensive la densità, il peso specifico, il calore specifico, la viscosità, le temperature, tutte le misure di concentrazione ecc. Grandezze intensive . Nella definizione fondamentale è il prodotto scalare tra forza e spostamento. Tuttavia in termodinamica assume un significato più ampio rappresentando una delle maniere con cui il sistema trasferisce energia da o verso l’ambiente. Nella convenzione dei segni mista è considerato positivo il lavoro che il sistema fa sull’ambiente. Lavoro . La porzione dell’universo che si prende in considerazione e di cui si studiano le caratteristiche macroscopiche. Il sistema può scambiare con l’ambiente (vedi) materia ed energia. Il sistema si deve poter identificare tramite una superficie di controllo (vedi), vera o virtuale, che lo racchiuda per intero, e che metta in evidenza gli eventuali scambi di materia ed energia con l’ambiente Sistema