Capitolo 10 esercizi Nota: quando non riportati nel testo, i dati relativi alle proprietà standard delle sostanze, quali ∆H° e ∆G° di formazione, S°, sono reperibili nell’Appendice 18; i valori medi dei calori specifici sono sempre forniti, si possono comunque ricavare online. esercizio 1 Calcolare l’entalpia standard a 25°C per la reazione di combustione del propano a partire dalle entalpie di formazione. C H + 5 O → 3 CO + 4 H O (Risposta: – 2219,9 kJ/mol) 3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (l) esercizio 2 L’acetilene si può produrre da metano secondo la reazione: Calcolare il ΔH° a partire dalle entalpie di formazione. (Risposta: 376,6 kJ) rTa esercizio 3 Calcolare il ΔH° per la reazione di deidrogenazione del n-pentano ad 1-pentene utilizzando le entalpie standard di legame (v. Tab. 10.1). Scrivere la reazione e tenere conto solo dei legami che si rompono e si formano nel corso della reazione stessa. (Risposta: 127 kJ/mol) rTa esercizio 4 Calcolare il ΔH° per la reazione di steam reforming del metano: rTa CH + H O → CO + 3 H 4(g) 2 (g) (g) 2(g) Sono noti i pci a 25°C delle seguenti sostanze: pci(CH ) = 902,5 kJ/mol, pci(CO ) = 283,0 kJ/mol, pci(H ) = 241,8 kJ/mol. Scrivere tutte le reazioni implicate ed organizzarle in modo da ottenere la reazione data. (Risposta: 205,9 kJ/mol) 4(g) (g) 2(g) esercizio 5 Il ∆H° di combustione a 25°C dell’acido acetilsalicilico cristallino (C H O ) è di – 3869,1 kJ/mol. Utilizzando le entalpie di formazione costruire, con le reazioni implicate, un ciclo per calcolare il ∆H° di formazione del composto. 9 8 4