Se la reazione è esotermica il livello energetico dei prodotti è inferiore a quello dei reagenti ed è E < E , se la reazione è endotermica è il contrario. Come è intuibile dalla Fig. 11.4, la differenza E - E è correlabile al ∆H° o al ∆U° di reazione a seconda del tipo di costante d’equilibrio considerata e della modalità con cui sono espresse le concentrazioni nelle equazioni cinetiche. Per una reazione cineticamente semplice, lo stato attivato, detto nell’ambito della teoria della velocità assoluta di reazione o , non rappresenta una specie chimica o un intermedio di reazione, ma rappresenta piuttosto una . ad ai ad ai complesso attivato stato di transizione situazione a più alta energia di reagenti e prodotti in cui alcuni legami si stanno rompendo e altri formando Complesso attivato 11.4 LA VELOCITÀ DI REAZIONE AL VARIARE DI CONCENTRAZIONE E TEMPERATURA L’andamento della velocità di reazione con la temperatura e con le concentrazioni, e perciò con la conversione (moli di R che hanno reagito rispetto alle modi di R iniziali), è un dato di fondamentale importanza nella progettazione del reattore chimico in quanto permette di individuare quelle condizioni che rendono massima la velocità di reazione e quindi anche la potenzialità del reattore. Praticamente, essendo l’influenza della temperatura sulla velocità di reazione sempre positiva, tranne le eccezioni segnalate, per le reazioni irreversibili l’effetto della temperatura è univoco: all’aumentare della temperatura, aumenta la velocità di reazione. Quando invece le reazioni sono interessate da equilibrio, la temperatura ne influenza la costante a seconda del segno del ∆H°. L’effetto può essere descritto con le cosiddette (v. fig. 11.5), grafici in cui si riporta l’andamento della conversione, o anche della resa, in funzione del tempo a temperatura costante. isoterme di reazione Isolerme di reazione Fig. 11.5 Isoterme di reazione: a) per una reazione esotermica; b) per una endotermica. Le linee tratteggiate indicano la conversione all’equilibrio alle temperature segnate.