Capitolo 2 Le basi chimico-fisiche delle operazioni unitarie: equilibri liquido-vapore 2.1 Equilibrio liquido-vapore nei sistemi ad un componente Molte operazioni unitarie realizzano condizioni di equilibrio tra una fase liquida ed una fase vapore (o gassosa) con l’obiettivo di separare i componenti di una miscela. Importanti esempi sono la concentrazione, trattata nel volume II, la distillazione, l’assorbimento e lo stripping, che saranno trattati nei prossimi capitoli. Nei volumi precedenti in diverse occasioni abbiamo avuto modo di sviluppare i diagrammi di fase sia per sistemi ad un solo componente (acqua e biossido di carbonio nel Cap. 7 del volume II) che per sistemi a due componenti (diagramma ferro-carbonio nel Cap. 3 del volume I). In generale, i diagrammi di fase forniscono rapidamente informazioni circa i valori delle variabili di stato (temperatura, pressione ed eventualmente composizione) sia nelle zone di stabilità di una fase che in condizioni di equilibrio tra le due fasi. Inoltre, sono stati introdotti i diagrammi entropici ed entalpici (affrontati nel Cap. 5 del volume II) che forniscono ulteriori informazioni sulle funzioni termodinamiche che descrivono gli scambi di energia durante i passaggi di stato. Negli stessi capitoli sono stati affrontati importanti concetti teorici come la e la (vedi § 3.1.3 del volume I e § 7.1.2 del volume II). Sempre nel volume II, nei Capp. 1, 5 e 10, abbiamo visto come la termodinamica rappresenti uno strumento per prevedere l’evoluzione dei sistemi e descrivere le condizioni di equilibrio, sia in presenza che in assenza di reazioni chimiche. La Tab. 2.1 seguente rappresenta un riepilogo delle principali definizioni delle grandezze termodinamiche, delle relazioni che tra esse intercorrono e delle conclusioni da esse ottenute. regola delle fasi di Gibbs regola della leva