363 esercizi Capitolo 9 esercizio 1 Determinare la durezza di un campione di acqua in cui sono presenti 30 mg/L di ioni Ca2+ e 6 mg/L di Mg2+. Dati necessario calcolare la massa equivalente di CaCO3 che si ricava con la formula: CaCO3 eq = Ca2 + MmCaCO 3 + Mg 2 + MmCaCO 3 Sono quindi necessarie le masse molari di Ca2+ e Mg2+. Riassumendo i dati: SPECIE MASSA MOLARE (g/mol) CONC (mg/L) Ca2+ 40,078 30 2+ 24,3050 6 CaCO3 100,09 Mg Tab. 9.13 Calcolo quantità in moli di Ca2+ ed Mg2+ Dividendo la massa per la massa molare si ottiene: 30 mg/L Ca2 + = = 0,75 mmol/L 40,078 mg/mmol Mg 2 + = 6 mg/L = 0,25 mmol/L 24,3050 mg/mmol Calcolo massa di CaCO3 equivalente Le moli di CaCO3 equivalgono alla somma delle moli di Ca2+ e Mg2+: concentrazione in mmol/L CaCO3 equivalente CaCO3 = Ca2 + + Mg 2 + = 0,75 mmol/L + 0,25 mmol/L = 1 mmol/L concentrazione in mg/L CaCO3 equivalente CCaCO3 = CaCO3 MmCaCO 3 = 1,00 mmol/L 100,09 mg/mmol = 100 mg/L Calcolo durezza 1°F = 10 mg/L di CaCO3 equivalente a Ca2+ e Mg2+ Durezza in °F: 10°F esercizio 2 L analisi chimica riportata sull etichetta di una bottiglia di acqua minerale fornisce le seguenti concentrazioni: CMg 2 + = 12,80 mg/L; CHCO = 286,70 mg/L CCa2 + = 86,10 mg/L; 3 Determinare le varie forme di durezza. 09b CAPITOLO_363-370.indd 363 27/04/12 11.56
