La risulta quindi , che a sua volta è direttamente legata alla delle molecole. È possibile evidenziare la relazione tra temperatura ed energia cinetica sostituendo nella (10.39) la massa molare M secondo la (10.37), ottenendo: temperatura direttamente proporzionale al quadrato della velocità media energia cinetica media m Tenendo conto che l’energia cinetica di ogni singola particella è definita dalla: Sostituendo la (10.42) nella (10.41) si ottiene: Da cui: che sottolinea una . Questa fornisce anche una utile interpretazione della temperatura come misura dell’energia cinetica media. Nella (10.44) il rapporto tra le due costanti R, costante universale dei gas, e N , numero di Avogadro, viene tradizionalmente indicato come , indicata con la lettera κ: proporzionalità diretta tra l’energia cinetica media delle molecole e la temperatura A costante di Boltzmann In unità S.I. il valore della costante di Boltzmann è κ = 1,38 · 10 joule/K. –23 10.2.4 La distribuzione delle velocità La (10.41) evidenzia che ad una determinata temperatura del gas corrisponde una data velocità quadratica media. In realtà il quadrato della velocità di ciascuna molecola può differire di molto dal valore medio, e lo stesso si può dire per la velocità vera e propria.