395 10.3 Il comportamento dei gas reali Tuttavia, la presenza di forze attrattive fra le molecole avrebbe l effetto di ridurre la pressione reale scaricata sulle pareti del recipiente. Secondo la teoria cinetica, questa riduzione deve essere l effetto combinato di una minore frequenza degli urti e di una minore velocità. Poiché ambedue sono proporzionali alla concentrazione del gas, la riduzione complessiva sarà proporzionale al quadrato della concentrazione n/V. Si otterrà pertanto: P= nRT n a V V nb 2 (10.53) dove a è una costante caratteristica del gas reale. In definitiva l equazione di van der Waals per i gas reali si può scrivere nella forma seguente: 2 n P + a ( V nb ) = nRT V (10.54) Alcuni valori caratteristici per a e b sono riassunti nella Tab. 10.2. Tab. 10.2 Gas a (atm l2 mol 2) b (l mol 1) Ar 1,35 0,032 aria 1,4 0,039 C2H4 4,47 0,024 C2H6 5,49 0,064 CO2 3,59 0,043 H2 0,244 0,027 N2 1,69 0,039 Parametri caratteristici a e b per gas reali. esempio 10.9 Una bombola del volume V = 50 L si trova alla temperatura T = 25°C e contiene una massa m = 2 kg di anidride carbonica. Confrontare le due pressioni calcolate considerando prima il gas ideale e poi il gas reale. Dati V = 50 L = 0,050 m3; T = 25°C = 298 K; m = 2 kg = 2000 g n = 10a CAPITOLO_371-400.indd 395 MmCO2 = 44 g/mol m 2000 g = = 45,45 mol MmCO2 44 g/mol 27/04/12 11.57